◈ Note

1. 분자로 이루어진 물질의 표현

시험대비 요점정리

03. 물질의 표현과 이온의 반응

중2

과

학

Ⅰ. 물질의 구성

학원명     강사명

⑴ 분자 : 원자가 결합하여 이루어진, 물질의 성질을 가지는 가장 작은 입자

⑵ 분자식 : 분자를 이루는 원자의 종류와 개수를 원소 기호와 숫자로 나타낸 식

⑶ 분자식을 나타내는 방법

① 분자를 이루는 원자의 종류를 원소 기호로 쓴다.

② 분자를 이루는 원자의 개수를 원소 기호의 오른쪽 아래에 작은 숫자로 쓴다. (단, 1은 생략)

③ 분자의 개수를 분자식 앞에 숫자로 쓴다. (단, 1은 생략)

⑷ 분자 모형

분자	수소(H2)	산소(O2)	물(H2O)	암모니아(NH3)
분자 모형

2. 이온으로 이루어진 물질의 표현

-  -

⑴ 이온으로 이루어진 물질은 수많은 양이온과 음이온이 일정한 개수비로 규칙적으로 배열되어 결정을 이루므로 독립적인 분자로 존재하지 않는다.

⑵ 화학식을 나타내는 방법

① 화학식을 쓸 때는 양이온을 먼저 쓰고, 음이온을 나중에 쓴다.

② 각 이온의 개수비를 구한다.

③ 이온의 개수비를 원소 기호 오른쪽에 아래에 작은 숫자로 쓴다. (단, 1은 생략)

⑶ 이름을 읽는 방법 : 화학식을 읽을 때는 음이온을 먼저 읽고, 양이온을 나중에 읽는다.  NaCl : 염화 나트륨

예

⑷ 여러 가지 물질의 화학식

이름	화학식	이온의 개수비(양이온 : 음이온)
염화 나트륨	NaCl	Na+ : Cl- = 1 : 1
산화 마그네슘	MgO	Mg2+ : O2- = 1 : 1
수산화 칼슘	Ca(OH)2	Ca2+ : 2OH- = 1 : 2
황산 나트륨	Na2SO4	2Na+ : SO42- = 2 : 1

◈ Note

3. 이온화  이름을 읽물질이 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누어지는 현상

⑴ 이온화식 : 이온화 과정을 화학식을 이용하여 나타낸 식

⑵ 여러 가지 물질의 이온화

물질	수산화 칼륨	염화 칼슘	탄산 나트륨
이온화식	KOH → K+ + OH-	CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-	Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
이온화 모형
개수비	양이온 : 음이온 = 1 : 1	양이온 : 음이온 = 1 : 2	양이온 : 음이온 = 2 : 1

4. 이온의 전하 확인

(1) 전류의 흐름 : 이온이 들어 있는 수용액에 전원 장치를 연결하면 양이온은 (-)극으로, 음이온은 (+)극으로 이동한다.

⑵ 이온의 이동 : 색깔을 띤 이온의 이동을 눈으로 확인할 수 있다.

온질산 칼륨 수용액을 적신 거름종이에 파란색의 황산 구리(Ⅱ) 수용액과 보라색의 과망가니즈산 수용액을 떨어뜨린 다음 전류를 흘려 주면 파란색의 구리 이온(Cu2+)은 (-)극으로, 보라색의 과망가니즈산 이온(MnO4-)은 (+)극으로 이동한다.

4. 앙금 생성 반응과 이온의 확인

(1) 앙금 생성 반응 : 서로 다른 수용액을 섞었을 때 양이온과 음이온이 결합하여 물에 녹지 않는 앙금을 생성하는 반응

(2) 앙금을 생성하는 이온

양이온	음이온	앙금
Ag+	Cl-, I--	AgCl(흰색), AgI(노란색),
Ca2+	CO32-, SO42-	CaCO3(흰색), CaSO4(흰색)
Ba2+	CO32-, SO42-	BaCO3(흰색), BaSO4(흰색)
Pb2+	I-, S2-	PbI2(노란색), PbS(검은색)
Cd2+	S2-	CdS(노란색)

(3) 이온의 확인 방법 : 앙금을 생성할 수 있는 양이온이나 음이온을 반응시켰을 때 앙금이 생성되는지의 여부와 생성된 앙금의 색깔로 이온을 검출한다.

수돗물 속의 염화 이온(Cl-)은 은 이온(Ag+)으로 확인한다. Ag+ + Cl- → AgCl↓(흰색)

예

(4) 앙금과 관련된 생활 속 현상의 예

① 석회수에 입김을 불어 넣으면 뿌옇게 흐려진다.

② 지하수를 보일러 용수로 사용하면 보일러관 안에 관석(탄산 칼슘(CaCO3))이 쌓인다.

③ 조개 껍데기의 주성분은 탄산 이온과 칼슘 이온과 반응하여 생성된 탄산 칼슘이다.

시험대비 기출문제

03. 물질의 표현과 이온의 반응

중2

과

학

Ⅰ. 물질의 구성

이름: 이  름      점수:  점    수

시험에 꼭! 나오는 문제

다음 분자식에 대한 설명으로 옳은 것은?

3CO2

① 분자의 수는 2개이다.

② 탄소 원자는 수는 총 3개이다.

③ 구성 원자의 종류는 3가지이다.

④ 분자 1개를 이루는 총 원자의 수는 5개이다.

⑤ 탄소 원자 1개와 수소 원자 2개로 이루어진 화합물이다.

양이온과 음이온이 결합하여 생성되는 물질의 화학식이 옳게 짝지어지지 않은 것은?

양이온     음이온       화학식

①   Li+         F-          LiF

②   K+         O2-         K2O

③  Ca2+        Cl-         CaCl2

④  Mg2+        O2-         MgO

⑤   Na+       SO42-        NaSO4

물질이 물에 녹아 이온화되었을 때 과정을 나타낸 것으로 옳지 않은 것은?

① AlCl3 → Al3＋ ＋ 3Cl－

② CuSO4 → Cu2+ ＋ SO42－

③ Na2SO4 → 2Na＋ ＋ SO42－

④ NH4NO3 → NH42＋ ＋ NO32－

⑤ CH3COOH → H＋＋ CH3COO－

그림과 같이 장치하고 전원을 연결하였더니 황산 구리(Ⅱ)(CuSO4)의 파란색은 (-)극, 과망가니즈산 칼륨(KMnO4)의 보라색은 (+)극으로 이동하였다.

실험에서 (-)극과 (+)극 쪽으로 이동하는 이온을 각각 옳게 짝지은 것은?

	(-)극	(+)극
①	Cu2＋, SO42－	K＋, MnO4－
②	Cu2＋, K＋	SO42－, MnO4－
③	Cu2＋	K＋
④	K＋, MnO4－	Cu2＋, SO42－
⑤	SO42－	MnO4－

그림은 마그네슘과 염소가 결합하여 화합물이 생성되는 과정을 모형으로 나타낸 것이다.

위 모형에서 생성된 화합물의 화학식과 이름이 옳게 짝지어진 것은?

① MgCl - 염화 마그네슘

② MgCl - 마그네슘 염소

③ MgCl2 - 염소 마그네슘

④ MgCl2 - 염화 마그네슘

⑤ Mg2Cl - 염소화 마그네슘

다음 두 가지 물질을 혼합하였을 때 앙금이 생성되는 경우가 아닌 것은?

① 황산 구리(Ⅱ) 수용액 - 질산 바륨 수용액

② 염화 칼슘 수용액 - 탄산 나트륨 수용액

③ 질산 나트륨 수용액 - 황산 칼륨 수용액

④ 황산 나트륨 수용액 - 수산화 칼슘 수용액

⑤ 황화 나트륨 수용액 - 염화 구리(Ⅱ) 수용액

그림은 물질 A의 수용액에 질산 은 수용액을 넣었을 때의 변화를 모형으로 나타낸 것이다.

A 수용액         질산 은 수용액        혼합 수용액

이에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 모두 고르시오.

	<보기>
ㄱ. 염화 은(AgCl)은 앙금이다. ㄴ. A 수용액을 백금선에 묻혀 불꽃 반응시키면 빨간색 불꽃이 나타난다. ㄷ. 혼합 수용액 속에 들어 있는 이온 수는 혼합 전 두 수용액에 들어 있는 이온 수의 합보다 작다. ㄹ. A 수용액에는 양이온과 음이온이 1 : 1의 개수 비로 존재한다.

다음은 질산 은(AgNO3 ) 수용액과 염화 나트륨(NaCl) 수용액의 반응시켰을 때 이 반응의 결과를 입자 모형으로 옳게 나타낸 것은?

①	②	③

④	⑤

그림은 염화 나트륨(NaCl) 수용액, 염화 바륨(BaCl2) 수용액, 질산 칼슘(Ca(NO3)2) 수용액을 각각 확인하기 위한 실험 순서도를 나타낸 것이다.

질산 은 수용액을 떨어뜨림

탄산 나트륨 수용액을 떨어뜨림

(가)～(다)에 해당하는 수용액을 옳게 짝지은 것은?

	(가)	(나)	(다)
①	NaCl	BaCl2	Ca(NO3)2
②	NaCl	Ca(NO3)2	BaCl2
③	BaCl2	Ca(NO3)2	NaCl
④	Ca(NO3)2	BaCl2	NaCl
⑤	Ca(NO3)2	NaCl	BaCl2

매번 자주! 출제되는 문제

그림은 염화 나트륨과 구리의 구조를 모형으로 나타낸 것이다.

㈎                   ㈏

이 모형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① ㈎는 이온으로 이루어진 물질이다.

② ㈏는 분자로 이루어진 물질이다.

③ 화학식으로 나타내면 ㈎는 NaCl, ㈏는 Cu이다.

④ ㈎는 나트륨 이온과 염화 이온이 규칙적으로 배열되어 있다.

⑤ ㈏는 수없이 많은 구리 원자들이 규칙적으로 배열되어 있다.

분자 모형과 분자식이 옳게 짝지어진 것은?

①   - 2N         ②   - O2

③   - SO2       ④  - CH4

⑤    - NH3

다음 두 가지 물질을 섞었을 때 흰색 앙금이 생기는 경우가 아닌 것은?

① 염화 바륨 수용액 - 황산 나트륨 수용액

② 염화 바륨 수용액 - 탄산 칼륨 수용액

③ 염화 칼슘 수용액 - 질산 은 수용액

④ 황산 나트륨 수용액 - 염화 칼슘 수용액

⑤ 아이오딘화 칼륨 수용액 - 질산 은 수용액

질산 은 수용액, 황산 칼륨 수용액, 탄산 나트륨 수용액이 각각 들어 있는 3개의 시험관에 다음 물질의 수용액을 떨어뜨렸을 때 3개의 시험관에서 모두 앙금이 생성되는 것은?

① 염화 나트륨	② 염화 칼륨

③ 염화 바륨	④ 질산 나트륨

⑤ 질산 칼슘

표는 물질 A～D의 수용액을 질산 은(AgNO3) 수용액 및 탄산 나트륨(Na2CO3) 수용액과 반응시킨 결과이다.(단, A∼D는 KCl, BaCl2, NaNO3, Ca(NO3)2 중 하나이다.)

실험	AgNO3과의 반응	Na2CO3과의 반응
A 수용액	앙금 생성	앙금 생성
B 수용액	앙금 생성	변화 없음
C 수용액	변화 없음	앙금 생성
D 수용액	변화 없음	변화 없음

이 실험 결과로부터 물질 A～D를 각각 쓰시오.

보은이는 바닷물에 들어 있는 이온을 확인하기 위하여 다음과 같은 실험을 하였다.

〔실험 Ⅰ〕

바닷물에 들어 있는 염화 이온을 확인하기 위하여 (가) 수용액을 몇 방울 떨어뜨렸다.

〔실험 Ⅱ〕

바닷물에 들어 있는 칼슘 이온을 확인하기 위하여 (나) 수용액을 몇 방울 떨어뜨렸다.

(가), (나) 수용액을 옳게 짝지은 것은?

	(가) 수용액	(나) 수용액
①	Na2CO3	KNO3
②	NaCl	NaCl
③	AgNO3	NaCl
④	AgNO3	KNO3
⑤	AgNO3	Na2CO3

질산 칼륨 수용액과 염화 나트륨 수용액을 구별할 수 있는 방법을 모두 고르면?(2개)

① 두 수용액에 염화 칼륨 수용액을 넣는다.

② 두 수용액에 질산 은 수용액을 넣는다.

③ 두 수용액에 황산 나트륨 수용액을 넣는다.

④ 두 수용액에 전류가 흐르는지 조사한다.

⑤ 두 수용액으로 불꽃색을 관찰한다.

이것까지 풀면! 100점 맞는 문제

그림 (가)와 (나)에서 각각의 이온들이 결합하여 화합물을 생성하려고 한다.

㈎                     ㈏

(가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 모두 고르시오.(단, X와 Y는 임의의 원소 기호이다.)

	<보기>
ㄱ. ㈎에서 양이온과 음이온이 1 : 2의 개수비로 결합한다. ㄴ. ㈏에서 생성된 화합물의 화학식은 X2Y로 나타낸다. ㄷ. ㈎에서 생성된 화합물의 예로는 염화 칼슘(CaCl2), 염화 구리(CuCl2) 등이 있다.

다음 이온 결합 화합물 중 음이온의 전하량이 가장 큰 것은?

① NaF	② KCl	③ MgCl2

④ Li2O	⑤ CaF2

그래프는 질산 은(AgNO3) 수용액이 들어 있는 비커에 아이오딘화 칼륨(KI) 수용액을 조금씩 떨어뜨릴 때 혼합 수용액 속의 이온 수 변화를 나타낸 것이다.

A∼D에서 K＋, NO3－, Ag＋, I－의 개수 변화를 나타내는 것을 옳게 짝지시오.

그래프는 일정량의 염화 칼륨(KCl) 수용액에 질산 은(AgNO3) 수용액을 한 방울씩 떨어뜨리면서 앙금의 높이를 조사하여 나타낸 것이다.

(가), (나), (다)점에서 혼합 수용액 속에 들어 있는 이온을 옳게 짝지은 것은?

	(가)	(나)	(다)
①	K＋, NO3－	K＋, NO3－	K＋, NO3－
②	K＋, NO3－	K＋, NO3－	K＋, Ag＋, NO3－
③	K＋, Cl－, NO3－	K＋, NO3－	K＋, NO3－
④	K＋, Cl－, NO3－	K＋, NO3－	K＋, Ag＋, NO3－
⑤	K＋, Cl－	K＋, NO3－	Ag＋, NO3－

동수는 Ag＋, Ba2＋, Na＋이 혼합되어 있는 수용액으로 다음과 같은 실험을 하였다.

(가) 혼합 수용액에 염화 나트륨 수용액을 충분히 넣은 후 거름종이로 거른다.

(나) 과정 (가)에서 거른 용액에 황산 나트륨 수용액을 충분히 넣은 후 거름종이로 거른다.

위 실험에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① (가)에서 걸러진 앙금은 흰색이다.

② (나)에서 거른 용액의 불꽃색은 노란색이다.

③ (가)에서 거른 용액에는 바륨 이온이 들어 있다.

④ (가)에서 염화 나트륨 수용액 대신 묽은 염산을 사용해도 된다.

⑤ (나)에서 황산 나트륨 수용액 대신 염화 나트륨 수용액을 사용해도 된다.

정답과 해설

Ⅰ- 03 물질의 표현과 이온의 반응

1. ②

이산화 탄소 분자 3개를 나타낸다. 이산화 탄소 분자 1개는 탄소 원자 1개와 산소 원자 2개로 이루어져 있다.

2. ⑤

Na+과 SO42-이 결합할 때 양이온의 (+)전하와 음이온의 (-)전하의 총 합이 0이 되어야 하므로 Na+ : SO42- = 2 : 1의 개수비로 결합하여 Na2SO4를 생성한다.

3. ④

NH4NO3 → NH4+ + NO3- 로 이온화한다.

4. ②

(+)전하를 띠고 있는 Cu2+과 K+은 (-)극으로 이동하고, (-)전하를 띠고 있는 SO42-과 MnO4-은 (+)극으로 이동한다. (-)극 쪽으로 이동하면서 파란색을 띠는 것은 Cu2+이고, (+)극 쪽으로 이동하면서 보라색을 띠는 것은 MnO4-이다.

5. ④

Mg2+과 Cl-은 1 : 2의 개수비로 결합하므로 화학식은 MgCl2이며, 이온 결합 화합물을 읽을 때는 음이온을 먼저 읽으므로 화합물의 이름은 염화 마그네슘이다.

6. ③

① 흰색 앙금인 황산 바륨(BaSO4), ② 흰색 앙금인 탄산 칼슘(CaCO3), ④ 흰색 앙금인 황산 칼슘(CaSO4), ⑤ 검은색 앙금인 황화 구리(CuS)가 생성된다.

7. ㄱ, ㄷ, ㄹ

ㄱ, ㄹ. 질산 은(AgNO3) 수용액과 반응하여 생성된 혼합 수용액 속에 칼륨 이온(K＋), 질산 이온(NO3－), 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 있다. 따라서 물질 A는 염화 칼륨(KCl)이며, A 수용액에는 칼륨 이온(K＋) : 염화 이온(Cl－) = 1 : 1 개수비로 들어 있다.

ㄴ. A 수용액을 불꽃 반응시키면 칼륨 이온(K＋)으로 인해 보라색을 나타낸다.

ㄷ. 두 수용액이 반응하면 앙금이 생성되므로 혼합 수용액 속에 들어 있는 이온 수는 혼합 전 두 수용액에 들어 있는 이온 수의 합보다 작다.

8. ①

반응 결과 생성되는 염화 은(AgCl)은 흰색 앙금이고, 나트륨 이온(Na＋)과 질산 이온(NO3－)은 물에 이온 상태로 있다.

9. ⑤

염화 나트륨(NaCl) 수용액과 염화 바륨(BaCl2) 수용액에 질산 은(AgNO3) 수용액을 떨어뜨리면 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성된다. 따라서 (가)는 질산 칼슘(Ca(NO3)2)이다.

염화 바륨(BaCl2) 수용액에 탄산 나트륨(Na2CO3) 수용액을 떨어뜨리면 흰색 앙금인 탄산 바륨(BaCO3)이 생성된다. 따라서 (나)는 바륨 이온(Ba2＋)이 없는 염화 나트륨(NaCl)이고, (다)는 염화 바륨(BaCl2)이다.

10. ②

㈎는 수많은 나트륨 이온과 염화 이온이 규칙적으로 배열되어 있는 물질이고, ㈏는 구리 원자가 규칙적으로 배열되어 있는 물질이다.

11. ③

SO2은 두 종류의 원자로 이루어진 분자로, 한 종류의 원자는 1개, 다른 종류의 원자는 2개가 결합되어 있다.

12. ⑤

① 황산 바륨(BaSO4), ② 탄산 바륨(BaCO3), ③ 염화 은(AgCl), ④ 황산 칼슘(CaSO4)은 흰색 앙금, ⑤ 아이오딘화 은(AgI)은 노란색 앙금이다.

13. ③

염화 이온(Cl-)은 은 이온(Ag+)과 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)을 생성하고, 바륨 이온(Ba2＋)은 황산 이온(SO42－)과 반응하여 흰색 앙금인 황산 바륨(BaSO4), 탄산 이온(CO32－)과 반응하여 흰색 앙금인 탄산 바륨(BaCO3)을 생성한다.

14. A : BaCl2, B : KCl, C : Ca(NO3)2, D : NaNO3

질산 은(AgNO3) 수용액에서 앙금을 생성할 수 있는 것은 은 이온(Ag＋)이고, 탄산 나트륨(Na2CO3) 수용액에서 앙금을 생성할 수 있는 것은 탄산 이온(CO32－)이다.

Ag+과 앙금을 생성할 수 있는 물질	KCl, BaCl2
CO32-과 앙금을 생성할 수 있는 물질	BaCl2, Ca(NO3)2

A 수용액은 은 이온(Ag＋)과 탄산 이온(CO32－) 모두와 앙금을 생성할 수 있어야 하므로 A는 염화 바륨(BaCl2)이다.

B 수용액은 은 이온(Ag＋)과는 앙금을 생성하지만, 탄산 이온(CO32－)과는 변화가 없으므로 B는 염화 칼륨(KCl)이다.

C 수용액은 은 이온(Ag＋)과는 변화가 없지만 탄산 이온(CO32－)과는 앙금을 생성하므로 C는 질산 칼슘(Ca(NO3)2)이다.

D 수용액은 은 이온(Ag＋)과 탄산 이온(CO32－) 모두와 변화가 없으므로 D는 질산 나트륨(NaNO3)이다.

15. ⑤

염화 이온(Cl－)은 은 이온(Ag＋)과 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)을 생성하므로 (가)는 질산 은(AgNO3) 수용액을 사용한다.

칼슘 이온(Ca2＋)은 탄산 이온(CO32－)이나 황산 이온(SO42－)과 반응하여 흰색 앙금인 탄산 칼슘(CaCO3), 황산 칼슘(CaSO4)을 생성하므로 (나)는 탄산 이온(CO32－)이나 황산 이온(SO42－)을 포함하고 있는 수용액을 사용한다.

16. ②, ⑤

② 질산 은(AgNO3) 수용액을 넣으면 염화 나트륨(NaCl) 수용액에서만 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성된다.

⑤ 불꽃색을 관찰하면 질산 칼륨(KNO3) 수용액은 보라색, 염화 나트륨(NaCl) 수용액은 노란색이 나타난다.

17. ㄱ, ㄴ, ㄷ

㈎에서는 양이온과 음이온이 1 : 2의 개수비로 결합하여 XY2의 화합물을 생성하고, ㈏에서는 양이온과 음이온이 2 : 1의 개수비로 결합하여 X2Y의 화합물을 생성한다.

18. ④

주어진 화합물에 포함된 음이온은 플루오린화 이온(F-), 염화 이온(Cl-), 산화 이온(O2-)이다.

19. A : Ag＋, B : I－, C : K＋, D : NO3－

질산 은(AgNO3) 수용액에 아이오딘화 칼륨(KI) 수용액을 넣으면 노란색 앙금인 아이오딘화 은(AgI)이 생성된다.

A : KI 수용액을 넣어 줄 때부터 줄어들기 시작하여 반응이 완결된 지점에서 사라진 것은 앙금을 생성하는 은 이온(Ag＋)이다.

B : 반응이 완결된 지점부터 증가하기 시작하는 것은 앙금을 생성하는 아이오딘화 이온(I－)이다.

C : KI 수용액을 넣어 줄 때부터 증가하기 시작하는 것은 넣어 주는 이온 중 반응에 참여하지 않는 칼륨 이온(K＋)이다.

D : 처음부터 일정한 양을 유지하는 것은 반응 용기에 처음부터 있던 이온 중 반응에 참여하지 않는 질산 이온(NO3-)이다.

20. ④

염화 칼륨(KCl) 수용액에 질산 은(AgNO3) 수용액을 넣으면 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성된다.

반응이 진행 중인 (가)에서는 반응 용기에 처음부터 있던 칼륨 이온(K＋), 염화 이온(Cl－)과 넣어 주는 물질 중 반응에 참여하지 않는 질산 이온(NO3－)이 존재한다.

반응이 끝난 시점인 (나)에서는 칼륨 이온(K＋)과 질산 이온(NO3-)이 존재한다.

반응이 끝난 후에도 질산 은(AgNO3) 수용액을 계속 넣고 있는 (다)에는 반응 용기에 처음부터 있던 물질 중 반응에 참여하지 않는 칼륨 이온(K＋)과 넣어 주는 은 이온(Ag＋), 질산 이온(NO3－)이 존재한다.

21. ⑤

(가) 은 이온(Ag＋), 바륨 이온(Ba2＋), 나트륨 이온(Na＋)이 녹아 있는 혼합 수용액에 염화 나트륨(NaCl) 수용액을 넣으면 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성된다.

(나) (가)에서 거른 용액 속에는 바륨 이온(Ba2＋), 나트륨 이온(Na+)이 있으며, 여기에 황산 나트륨(Na2SO4) 수용액을 넣으면 흰색 앙금인 황산 바륨(BaSO4)이 생성된다. 여기서 황산 나트륨(Na2SO4) 수용액 대신 염화 나트륨(NaCl) 수용액을 가하면 앙금 생성 반응이 일어나지 않는다.